Question

tmm

なんで純水を考慮しないんですか

思考 [グラフ]
190
123. 塩化銀の沈殿■1.7gの硝酸銀AgNO を純水 50mLに溶かした溶液に1.0mol/L
塩酸を加えていくとき,加える塩酸の体積 [mL] と生じる沈殿の質量[g]との関係を表す
グラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから1つ選べ。
沈殿の質量
2
②
①
の
沈殿の質量
(g)
2
④
③
沈殿の質量(g
2
⑥
⑤
10
塩酸の体積 〔mL]
20
00
10
20
塩酸の体積 [mL]
0
10
塩酸の体積[mL]
20
(10 センター試験 追試 改)

751
硝酸銀 AgNO3のモル質量は170g/mol なので, その 1.7g の物質量は,
1.7g
-=1.0×10-2mol
170g/mol
(2)
JMom 00.0
1.0×10-2molの硝酸銀とちょうど反応する塩化水素 HCI は, 化学反応
式の係数から1.0×102mol とわかる。 したがって, 1.0mol/L塩酸の
体積をV[L] とすると, 次式が成り立つ。
1.0mol/LxV[L]=1.0×10-2mol
V V=1.0×10-2L(=10mL)
このことから,塩酸を加えていくとき, 10mLまでは加えた塩酸の体積
A
に比例して沈殿量が増加していき, ち 2 過不足なく反応
ょうど10mL加えたところで過不足
沈殿の質量
1.4
1
HCI が残る
AgNO が残る
110
なく反応する。 さらに塩酸を加えて
いくと,それ以上沈殿は生じないため,
沈殿量は一定となることがわかる。
また, 1.7gの硝酸銀 (1.0×10-2mol)
が過不足なく反応したときに生じる
塩化銀は化学反応式の係数から
1.0×10-2molであり,その質量は塩
化銀AgCI のモル質量が143.5g/mol なので, 次のように求められる。
(g)
0
0
02.20
塩酸の体積 [mL]
143.5g/mol×1.0×10-mol=1.435g
したがって、 求めるグラフは,塩酸を10mL加えたときに沈殿が1.4go
生成し,その後は沈殿の質量が一定となる④である。
124 マグネシウムの燃焼
02.1

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

コニカルビーカーに入れた物質のモルは決まっているから、濡れていても、溶質のmolは変わらないみたいなのと同じです。

50mL入れようがたくさん入れようが、硝酸銀1.7gのmolは決まってますということです🙇

tmm

ありがとうございます！