Question

yuzya

3番の問題です。解説の最後の行に-44kjになるとありますがなぜ-がつくのか分かりません。教えてください！

思考実験
269. 熱量の測定 大型試験管に水を50g入れ, すばやく
測りとった固体の水酸化ナトリウム2.0gを加えてよく
かき混ぜ,温度変化を調べた。 図は,水溶液の温度を時
間とともに記録したものである。 水溶液の比熱は 4.2J/
(g・K) とする。
(1)この実験から発熱量を求めるとき,図中のどの温
度を反応後の温度として用いればよいか。
(2)この実験で発生した熱量は何kJ か。
(3) 水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーは何kJ/mol か。
温度℃
302 2
29
27
[℃]
20
20
NaOHを
時間
102

問題270 212
(2)から, 2.0/40mol の NaOH の溶解で 2.18kJの熱量が発生したので、
(3) 2.0gのNaOH (モル質量 40g/mol) の物質量は, 2.0/40mol である。
1mol では,次のようになる。
2.18kJ
(2.0/40) mol
=43.6kJ/mol
したがって, NaOH の溶解エンタルピーは-44kJ/mol となる。
270. エネルギー図
解答 (1) (2) ヘスの法則 (総熱量保存の法則)
(3) C (黒鉛)+ 12/02
←
→CO AH=-111kJ
説 (1) B の変化は次の式で表さ

Answer 1

✨ Best Answer ✨

こーき

水酸化ナトリウムは水に溶かすとグラフの通り発熱します。発熱するということはエネルギーを外に吐き出しているということなのでエンタルピーは溶解前の方が大きく、エンタルピー変化は負になります。