Question

さな

（2）の解説で48gが48g/molになっているのはなぜですか？解説よろしくお願いします🙇‍♀️

え 113. 鉛蓄電池鉛蓄電池を一定時間放電させたのち, 充電したところ,負極の質量が,
充電前に比べて7.20gだけ減少した。 次の各問いに答えよ。
(1) 充電中に負極および正極で進む変化を,電子e を用いた反応式でそれぞれ示せ。
(2) 充電後の正極の質量は50.0gであった。 充電前の正極の質量[g]
,および充電す
(3)
る際に流れた電気量 [C] をそれぞれ有効数字3桁で求めよ。
重の希硫酸

113. 鉛蓄電池･････
解答 (1) 負極 PbSO4+2e → Pb+SO-
JACE PbS04+2H2O
PbO2+4H++SO4+2e¯
いる (2) 正極の質量:54.8g 電気量 : 1.45 × 10 (3) 26.7%
解説
解説 (1)鉛蓄電池の負極は鉛Pb, 正極は酸化鉛 (IV) PbO2, 電解
質水溶液は希硫酸H2SO4aq である。 放電時の負極および正極における
変化は,次のようになる。
負極:Pb+SO42- → PbSO4+2e¯ 0
正極:PbO2+4H + + SO2 + 2e → PbSO4 +2H2O
充電は放電の逆向きの変化であり,それぞれ次のように表される
負極:PbSO4 +2e- → Pb+SO4] 高本園
…①
①
正極:PbSO4 +2H2O → PbOHSO+2e-
これらの変化を1つの式にまとめると、次のようになる。
2PbSO4+2H2O - → Pb+2H2SO4+PbO2
...②
(3
(2) ①式から, 負極では, 充電時, 2molの電子が流れると, 1molの
PbSO4 (モル質量 303g/mol) が1molのPb (モル質量 207g/mol) に変化
することがわかる。 したがって, 1molの電子が流れると,負極の質量
は ( 303g-207g)×1/2=48g減少する。 充電で負極の質量が7.20g減
少したので,流れた電子を x [mol] とすると,次のようになる。
48g/mol × x [mol]=7.20g x=0.150mol
一方, ②式から、 正極では、充電時, 2molの電子が流れると1molの
PbSO4 (モル質量 303g/mol) が1molのPbO2 (モル質量 239g/mol) に変
化することがわかる。 したがって, 1molの電子が流れると,正極の質
量は (303g-239g)×1/2=32g減少する。 電子が 0.150mol 流れたの

Answer 1

✨ Best Answer ✨

千愛

電子1molで負極の質量が48gへる
⬇️
電子x molで負極の質量が48x g減る
と言う比例関係を言いたいだけだと思います！

「電子1molにつき」、負極が48gへる▶️電子のmolに着目して負極の質量減少は48g/molだよね〜みたいなイメージでいいと思います🙆‍♀️

さな

わかりました！ありがとうございます！

千愛

よかったです^_^がんばりましょー！