Question

あんな

1.7などどうやって出てきたのか分かりません、式自体の解説を教えてください🙏💦

酢酸
形
る。
たとえば,酢酸 CH3COOH やアンモニア NH3 などの電離
度は,濃度が小さくなると大きくなる(図10)。 一方,塩化
水素 HCIや水酸化ナトリウムNaOHなどの電離度は、
度によらず ほぼ1である。
問4 次の問いに答えよ。
15
の
(1) ある1価の酸 0.10mol を水に溶かすと, 水溶液中にH+
が 0.0025mol 生じた。 この酸の電離度を求めよ。
20
度
(2)0.10mol/Lの酢酸 CH3COOH水溶液のH+のモル濃度
は何mol/Lか。 ただし, このときの酢酸の電離度を
0.017 とする。
-3
(2)81.7×10mol/L
0.10mol/Lx0.017=1.7×10mol/L
1.7×10mol/L
1.0
電離度び
20.5
0.005
濃度

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

画像参照

あんな

ありがとうございます。0.017は1.7がよく理解出来ないんですが、、

🍇こつぶ🐡

もう一つの質問を確認して下さい🙇

あんな

ありがとうございます。理解できました🙇‍⤵︎！