Question

絶対合格

(1)なぜ、こういう式になるのですか？
特になぜ✖️2をしているか分からないです。

3. 原子量が必要な場合には,次の数値を用いること。
H: 1.00
2016.0
Li: 7.00
Na:23.0
S: 32.0
C:12.0
Mg: 24.0
C1: 35.5
N:14.0
A1:27.0
K: 39.0
Si : 28.0
Ar: 40.0
Ca: 40.0
Cr : 52.0
Mn: 55.0
Fe: 56.0
Ni : 58.5
Cu: 63.5
Zn: 65.0
Br: 80.0
Ag 108
I:127
Pt: 195
Pb: 207
Ⅰ. 次の文を読み,問
~
9
1
水100gに塩化ナトリウム1.17gを溶かした水溶液の凝固点 [℃] として、最も適切なものはど
れか。 ただし, 水の凝固点は0℃, 水のモル凝固点降下は1.85Kkg/mol とする。
中 -0.832
2-0.740
3-0.635
4-0.524
5-0.370
60.370
70.524
80.635
90.740
100.832
三上朋する記述の正誤について 最も適切な組合せはどれか。

≪小問 9問>
VA
1. NaCl → Na++ C1 より 水溶液中の溶質粒子は2倍の物質量とな
る。NaCl=58.5 なので,この水溶液の凝固点を T[°C] とすると
1.17
(1000)
0-T=1.85×
X2X
T=-0.740[°C]
58.5
100
T
.
100°C
182℃である。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

NaCl➡️Na+ +Cl-
1　　 1 + 1＝2
とイオンができるから、2倍する。

ΔT＝kmの公式に当てはめているだけだから、作り方は練習して下さい🙇