✨ Best Answer ✨
うーん。。
図はそんな感じなんですが、考え方は微妙に違うような…
あんまり平衡どうのというのは関係ないと思います。
気液平衡の状態でも気体の部分だけに関しては
いつでもボイル・シャルルの法則に従っています。
蒸気圧Pというのは気体分子が容器の壁を叩く頻度とか強さとかそういう風に考えるといいです。
だから温度が上がると気体分子がもっと激しく動くので壁を強く叩けるし、叩ける頻度も上がって蒸気圧Pも上がるぜ！
というのがボイル・シャルルの法則から期待できる結果の考え方です。
ただ、液体が共存しているときは温度が上がると
気体分子が激しく動くようになるだけでなく
液体が蒸発して気体分子の数自体も増えます。
気体分子の数自体が増えると壁を叩ける頻度が余計に上がるので蒸気圧Pも余計に上がります。
この余計の分で実際どのくらい蒸気圧が上がるかは容器内の物質によって違っていて、基本的に計算式はなく実験で値を求めるものみたいです。
で、すべて蒸発しきってしまえば
それ以上気体分子は増えないので余計に壁を叩く分子も生まれてこなくなって
単純にボイル・シャルルの法則に従うと。
写真の文章を長たらしく書いただけな気もしますが
たぶんこんな感じだと思います。
参考になりました。ありがとうございますm(_ _)m