Question

^-^

112（4）を2枚目のように解いたのですが、解き方も答えも全く違いました。何がダメだったか教えてください🙇🏻‍♀️

第6章 電池と電気分解
112. 希硫酸の電気分解 両電極を白金として希硫酸を電気分解した。 この
ときの平均の電流の強さは2.50Aであり,標準状態で両電極合計 336 mL の気体
が発生した。
(1)陽極・陰極での変化をそれぞれeを含むイオン反応式で表せ。
陽極:
陰極 :
(2) 陽極・陰極での変化を1つにまとめた化学反応式を記せ。
(3)9.65 × 10°C の電気量で発生する気体は,陽極,陰極それぞれ標準状態で何Lか。
A
陽極:
(4)標準状態で両極合計 336mL の気体が発生するのに必要な電気量は何Cか。
(5) 電気分解をした時間は何分何秒間か。
Pt
希硫酸
Pt
89
63
L
陰極:
L
C
第6章

Answer 1

モフモフ先輩

9.65×10の4乗〔c/mol〕 は電子が1mol流れたときの電気量だから、9.65×10の4乗〔c/mol〕にかけていいのは電子のmolです。2枚目の画像を参考にしてみてください。分かりづらかったらすみません。