Question

A

この問題(1)でなぜx＋y＝1.0molになるのか教えてください

20
メタン CH4 とエタン C2H6の混合気体 A を0℃, 1.0 × 105 Paで 22.4Lとり,完全燃焼
させると, 3.2 mol の酸素が消費され, 1427 kJの熱が発生した。 メタンの燃焼エンタルピー
を-891 kJ/mol として, 次の問いに答えよ。 ただし, 生成する水は液体とする。
(1) 混合気体A中のメタンとエタンの物質量比を求めよ。
(2) エタンの燃焼エンタルピーを求めよ。

(1)1:4 (2)-1561 kJ/mol
(E) (1) CH4 +202
CO2 + 2H2O
C2H6 + 7702
2CO2 + 3H2O
CH4 がx [mol], C2H6がy [mol] とすると,
x+y= 1.0 mol
...①
2x+3.5y=3.2 mol 2
D, x=0.20 mol, y = 0.80 mol
(2) エタンの燃焼エンタルピーをQ [kJ/mol] とおくと
0.20 molx (-891 kJ/mol) + 0.80 mol × Q
- 1427 kJ
==
Q=-1561 kJ/mol
よって, エタンの燃焼エンタルピーは1561kJ/
mol.
2HI

Answer 1

✨ Best Answer ✨

mo1

参考・概略です

　混合気体22.4Lなので、1molです
　　ＣＨ₄…xmol、Ｃ₂Ｈ₆…ymolなので、x＋y＝1　となっています

A

ありがとうございます！
22.4Lになら必ず1molになるということなんですか？

mo1

標準状態ならです