Question

かなかな

問題文では有効数字が3桁なのになぜ答えは有効数字が2桁なのでしょうか。

100
2.0
323. 平衡状態と平衡定数 水素1.00mol とヨウ
素1.40mol を100Lの容器に入れ、 ある温度に保
った。このときの水素の物質量の変化は,図のよ
うであった。
[mol]
―物質量
1.5
(1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ
化水素のモル濃度を求めよ。
1.0
(2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素
の物質量の変化を図示せよ。
0.5
(3) この反応の平衡定数を求めよ。
188
0
時間→
例題

323. 平衡状態と平衡定数
解答 (1) [H2]: 1.0×10-mol/L [12]:5.0×10-3 mol/L
[HI] : 1.8×10-2mol/L
(2)[mol]
(3)65
2.0
物 1.5
物質量
1.0
0.5
時間 -
解説 (1) グラフから, 平衡状態における水素 H2 は 0.10mol である。
はじめ, H2 は 1.00mol あったので,反応したH2は1.00mol-0.10mol
= 0.90mol になる。 このとき, ヨウ素 I2も0.90mol 反応しているので,
平衡状態における I2 は 1.40mol-0.90mol=0.50mol になる。
また, ヨウ化水素HIは0.90mol×2=1.8mol 生成しているので,これ
らの量的関係を整理すると, 次のようになる。
H2 +
I2
2HI
はじめ 1.00
変化量 -0.90
平衡時
1.40
0
[mol]
-0.90
+1.8
[mol]
0.10
0.50
1.8
[mol]
1 化学反応式の係数の比
から 水素 H2 が x[mol]
反応すると, ヨウ素 も
x [mol] 反応し、 ヨウ化水
素HI が 2x [mol] 生成す
ることがわかる。
体積が100L なので, 各物質のモル濃度は次のようになる。
[H2]=
0.10mol
100L
=1.0×10-3mol/L
[I] =
0.50 mol
=5.0×10-3mol/L
100L
1.8mol
[HI]=
-=1.8×10-mol/L
100L

(2)I2の減少量はH2 の減少量と等しく, HI の生成量はH2の減少量の
2倍である。それぞれの時点で,この関係が成り立つようになめらか
な曲線を描く。
(3) (1) で求めた各物質のモル濃度を、平衡定数Kの式に代入すると,
K=
[HI]2
[H2] [I2]
1.0×10-3mol/L×5.0×10-3mol/L
(1.8×10-2) (mol/L) 2
Check
化学平衡の法則
A+6B
=64.8
cC+dD(a,b,c,dは係数)の可逆反応が化学平
衡の状態にあるとき, 次の関係が成り立つ。
[C]c[D]d
[A][B]6=K(一定)

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ととろ

グラフから読み取れる数字は目盛りの1/10までだから、縦軸の目盛り0.1molに対して0.01molまで読み取れるとすると、この時点では有効数字が2桁になっています。
計算後の有効数字は最も少ない数字に合わせるので2桁で答えることになります

かなかな

ありがとうございます。