Question

とっとこ

化学の問題です
問題にHAの濃度とありますが、この文だけでは平衡時かはじめの濃度か判断できません。
ここを見れば分かるなどありますか？それともそういう問題だと察する必要があるのですか？

問4 1価の弱酸HAの電離, および HA 水溶液へ水酸化ナトリウム NaOH水溶
液を滴下するときの水溶液中の分子やイオンの濃度変化に関する次の問い
(a~c) に答えよ。 ただし, 水溶液の温度は変化しないものとする。
a 純水に弱酸 HA を溶解させた水溶液を考える。 HA 水溶液のモル濃度
c(mol/L) とHAの電離度αの関係を表したグラフとして最も適当なもの
を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, HA 水溶液のモル濃度が
co(mol/L)のときのHAの電離度をα とし, αは1よりも十分小さいものと
する。 10

問4
a 平衡時のHA, H, A のモル濃度は,それぞれ次の通りである。
HAH' + A
はじめ
C
0
0 (mol/L)
変化量
- ca
+ ca
+ca
平衡時 c(1-α) ca
ca
ここで,HA の電離定数を Ka (mol/L) とおくと,
[H+][A]
Ka=
[HA]
ca × ca
c(1-α)
ca²
1-a
=ca²
であり,温度一定のもとではK。 は定数であることより,cとは反比例する。 よって, cとα
の関係を正しく表しているグラフは ④である。 なお, ⑤はc とαが反比例したグラフである。 以上
より, ④が正解である。
(答) 10

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

はじめの濃度はCで、電離度αだから、HAは平衡時。
はじめの濃度を考えたら、ずっとCになるから意味ないから。

グラフが画像に無いから説明できませんが、問題および解答より、Cとαが反比例になるグラフを選ぶ。

ここを見れば分かるなどありますか？それともそういう問題だと察する必要があるのですか？
＞HAの最初の濃度はCで、平衡定数から考えますから平衡時です。
平衡定数とは平衡時の定数ですから。
だから、見なくても、平衡時の話しかないかと🙇

とっとこ

すみません、冷静に考えたらそうでした、、ありがとうございます！