Question

あっぷる

この問題の解き方教えてください！
答えは③です。
自分なりに解いたのですが、間違いがあれば教えてください。

3 0.80mol/Lの塩酸 300mL に 4.44gの水酸化カルシウムを入れてすべてを溶解した。 この溶
液を過不足なく中和をするのに, 0.80 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が何mL必要か。 最も適
当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選びなさい。
10
mL
①50
② 100
③ 150
④ 200
⑤ 250
さとし、おもりには

7
0.24
16 2HC1+: Ca(OH)2 2 CaCl2
2 CaCl2
0.060
0
-0.12
-0.060
+0.12
0.12
0
HCl と NaOHの中和
0.12 = 0.80×
x
1000
0
306
+ 2 H2O (mol) HCI 0.80 x 1000 = 0.24 mol
Calot)=40+ (16+1)2=40+34=74
4.44 Col = 0.060
+0.12
74
3
1000
x=
x = 0.12× 0.80
=
= 120×0.80 = 96mL

Answer 1

✨ Best Answer ✨

Ryostick

ラスト1行、計算ミスってるだけですよー
考え方もokです