Question

きいろ

(1)は解けたのですが、(2)が解けませんでした。充分なら量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて、酸性にしたのち、、という部分は計算の部分には含まれないのはなぜですか？また、これは何のために書いてあるのですか？その後の問題文も、解き方がわかりません。教えていただきたいです。

2したし,
[知識
178. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4とヨ
ウ化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。)
MnO4+8H+5e → Mn²+ +4H2O
Mn²+ +4H2O (1)
21 12+2е¯
(1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。
(2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10
mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 8

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

希硫酸を加えて、酸性にしたのち、、という部分は計算の部分には含まれないのはなぜですか？
＞過マンガン酸カリウムを酸性にする場合とそうでない場合でできる物質が違うので書いてある。

酸性にした希硫酸は、厳密には、入れると溶液の体積が変わるためモル濃度が変わるのだが、少量で希硫酸を入れるため、硫酸の体積は考えないのが普通である。

この問題では、体積は書いていないから無視して構わない。

ただ、仮に体積が書いていても、含まれている酸化剤、還元剤のmolは変わらないので、希硫酸の体積は考えない。難関大では、実際に希硫酸のモル濃度や体積をわざと記入し、計算ミスさせる問題が良くある。共通テストにもあったかも。長くなりました。そんな感じ🙇