Question

きいろ

(2)はどのように解いているのでしょうか。
問題文には、ヨウ化カリウム水溶液を0.10mol/Lと言っていて与えられている化学反応式には、ヨウ化カリウム水溶液は、入っていないので、これは自分で、半反応式に戻して何かをするのですか？よくわからないです。解説お願いします。

思考実験
180. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。
I2+2Na2S2O3→ 2NaI + Na2S406
ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶
液で滴定したところ, 終点までに8.0mLを要し
(1)この滴定で用いる指示薬の名称と、終点前後における溶液の色の変化を記せ。
(2) このとき反応したヨウ素の物質量は何molか。
(C)

180. 酸化還元反応
(1) 指示薬 : デンプン水溶液,変化: 青紫色 無色
解答
(2) 4.0×10 -4 mol
解説 (1) ヨウ素を含むヨウ化カリウム水溶液は褐色を示す。 これ
にチオ硫酸ナトリウム Na2S203 水溶液を加えていくと, ヨウ素が無色の
ヨウ化物イオンになるので、溶液の色がうすくなっていく。溶液の
色が淡黄色になった時点でデンプン水溶液を加えると,残ったヨウ素に
よってヨウ素デンプン反応がおこり、溶液が青紫色を呈する溶液中
のヨウ素がすべて反応すると, この青紫色が消えて無色になる。
(2) 反応式から 1molのNa2S203 は 1/2molのIと反応することがわ
かる。 したがって, 求めるヨウ素の物質量は,次のように求められる。
8.0
1000
0.10mol/L×
Na2S2O3の物質量
・Lx- =4.0×10-4mol
2
0
化
00:0
段

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

ヨウ化カリウムは先ほどの過マンガン酸カリウムに希硫酸みたいな役割です。

要するに、ヨウ素を溶かすために使っていて、ヨウ素のmolはヨウ化カリウムで変わらない。

後、0.10mol/Lはチオ硫酸ナトリウムであり、ヨウ素が溶けたヨウ化カリウム水溶液が0.10mol/Lとは言ってません。ヨウ化カリウムが0.10とかの数値は無いから無視して構いません🙇