Question

のあ

ナトリウムが2molと仮定すると水素が1mol発生することになってるのになんで0.0087molになるんですか？

91 水素の発生量 十分な量の水にナトリウムを加
えたところ, 水酸化ナトリウムと水素が生じた。 反応し
10K 0.03
水素の物質量
0.02
たナトリウムの質量と発生した水素の物質量の関係を表
直線は,図の(ア)~(エ)のどれになるか。 001
0.01
[センター追試 改] 106
[mol]
(ア)
(イ)
0
2 0 0.1 0.2 0.3 0.4
ナトリウムの質量[g]
CH
(エ)

36 第4章 [物買]
91 ウ
Hz
2Na+2H2O → 2NaOH + H2
S
Na 2mol が反応すると, H21molが発生する。 Na (原子量23) 2molの
質量は,
する
え
Hz
とえと反33とに
に
23g/mol×2mol=46g
よって, Na 46 g に対して H21mol が発生する。グラフの範囲内で比較
するために, Na0.4g での H2 の発生量を計算すると,
0.0
23
1molx
0.4g=0.00869.mol≒0.0087mol
d=2
Hz
46 g
Na0.4g で H2 が約 0.0087 mol 発生することを表す直線は、(ウ)である
02

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ととろ

ナトリウム1molは23g、46gは2molの質量
ナトリウム46g(2mol)で水素1molが発生するので。

0.4gを46gじゃなくて23gで割ってモル数を求めてから、2:1だから半分のモル数の水素が発生する、と書いてくれたらわかりやすかったのにね。
参考書を書いている先生たちもただの先生にすぎません、解説にあまり頼らずに考え方を理解するといいと思います。

のあ

0.4gを〜の文章を式でわかりやすく書いて欲しいです。なんで0.4gを計算できるかわかりません。

ととろ

質量を物質量(ナトリウムは金属なので原子量)で割ればモル数になります
解説は4.0gが2mol(46g)の何倍か？を求めています
私の説明は4.0gが1mol(23g)の何倍か？を計算しています、これはモル数です

のあ

0.4g÷モル質量でmolもとめれるんじゃないんですか？

のあ

この比の式でもいいですか？

ととろ

＞ 0.4g÷モル質量でmolもとめれるんじゃないんですか？

だから、そう書いています

46gはモル質量ではないですよ？
これも最初の回答にありますが。
ナトリウム（Na）のモル質量は 22.99 g/mol（約 23 g/mol）です。

のあ

私の上の写真はあってますか？

ととろ

xが何なのか？何のモルを求めようとしているのか？がわからないです