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反応式の係数比が反応するモル比と一致するのでそれで考えましょう
この問題ならZnとHClの係数比は1:2なので反応するモル比も1:2です
(1)はZn2molとHCl5molの反応であるのでZnを消費するのに必要なHClは2×2の4molであり、今5molのHClがぶち込まれているため1mol分のHClが反応せずに残ります
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HClは強酸なので反応できるだけ反応します。
ですからZnがなくなるかHClがなくなるまで反応します。
(1)の場合、変化した量はZnは2mol、HClは4molとなり、HClが1mol残ります。
(2)の場合、変化した量はZnは1.5mol、HClは3molとなり、Znが0.5mol残ります。
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