✨ Best Answer ✨
MnO4-が還元剤か酸化剤かを問う問題ですよね。
あなたの解答を拝見させていただきますと、2KMnO4の酸素の酸化数は-2なのに対し、MnSO4の酸化数が-2で変化していません。
なので酸素の酸化数の変化で考えるのではなく、マンガンの酸化数の変化に注目してください。すると、解答の意味を理解することができるでしょう。
長文失礼しますた。
ありがとうございます助かりました！😭
Chemistry
Senior High
Solved
この反応は酸化剤か還元剤かという問題で、私は写真のように酸化数を書いて酸素(O)の酸化数が増えているので還元剤と解きました。でも答えはMnの酸化数が+7から+2に減っているので酸化剤と書いてありました。
なぜそうなるのかわからないので教えてくださったら嬉しいです。長々とすみません🙇🏻♀️🙇🏻♀️
Answers
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過酸化水素の酸素原子に着目すると、反応の前後で酸化数は-1から0に変化しており、「過マンガン酸カリウムが酸化剤として働き、過酸化水素の酸素は酸化された。」と言えます。
ただし、ふつうはMn原子に着目して、反応の前後でMn原子の酸化数は+7から+2へ変化しているので、Mn原子は還元された、すなわり相手を酸化したので酸化剤として働いた。と考えます。
反応相手の酸化数が増えた→Mn自身は酸化剤として働いた。
ですよ。
回答ありがとうございます助かりました！
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質問があればまた聞いてくださいね。