Question

ゲスト

この問題の考え方を教えて頂きたいです🙏

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ぽきー

高濃度(水素イオン濃度)ほどpHは小さくなることを頭に入れて問題を解いていきましょう。
(1)モル濃度が一致、電離度も同じだから価数の大小で判断します。硫酸の価数は2に対して、塩酸の価数は1 よって、塩酸が答えになります。
(2)モル濃度が一致、価数も同じだから、電離度の大小で判断します。塩酸は強酸、酢酸は弱酸より塩酸の方が電離度が大きいので答えは酢酸になります。
(3)モル濃度が一致、価数も同じだから、電離度の大小で判断します。水酸化ナトリウム水溶液は強塩基、アンモニア水溶液は弱塩基より水酸化ナトリウム水溶液の方が電離度が大きくなる。よって、アンモニア水溶液水溶液が答えになります。

ぽきー

(3)訂正 答えは水酸化ナトリウム水溶液です。すみません。
塩基の水溶液はいきなり水素イオン濃度から求めることはできず、水酸化物イオン濃度から求められます。水素イオン濃度は水のイオン積から求めます。水酸化物イオン濃度の大小比較すると水酸化物イオン濃度の方が大きいですが水素イオン濃度で考えるとアンモニア水溶液の方が大きくなります。したがって、答えは水酸化ナトリウム水溶液

ゲスト

ご丁寧に有難う御座います。
よく分かりました。
有難う御座いました。