Question

もんにし

化学の平衡の問題です
解説読んでも分からないのでどなたか解説よろしくお願いします( . .)"

ーー  AAを加える)

モニウムを誘える)

]           について, 下の各問いに答えよ。
(気)十0z(気) 三2SO。(気)二198kj

730. 稀移動の原理 ・・・・・・・・・・

(ウ) (2)
SOs の生成反応(右向きの反応)は発球

ィャNゃ

給左 辺は 2SOッ>+O。 なの
で 3分子。可退は 2SQO

2SO>s(気ノナOz(気) ー 2SO。(気)十198k]
ると, 温度の低下をやわらばげる向き. すなわち, 発熱反応の向き
が移動する。 SOs の生成は発熱反

Answer 1

✨ Best Answer ✨

あかね🐶

分かりにくかったら申し訳ありません！(１)だけですけど、お役に立てたら嬉しいです。

もんにし

メチャクチャわかりやすいです！
ありがとうございます！

Answer 2

ゲスト

質問に対して質問でお返しして申し訳ないのですが、この問題集のタイトルを教えていただきたく思います。

Answer 3

高3理系の受験生だった人

式の通り熱を加えたらSO2とO2が発生するってなってるので、温度高くすればSO2とO2が沢山できる。
圧力を上げれば総物質量が少ない方に反応が進む。つまり、圧力が高ければ高いほどSO3が出来るってことですね。反対に低ければSO2とO2。
SO3の生成量が縦軸にあるので、圧力あげればたくさんできるから生成量が多いのは高圧ってなります。
すると(あ)か(う)になります。
そっから温度上げていくなってるので、上で言ったように温度あげれば上げるほどSO2やO2が増えるってことでSO3が少なくなる。下がっていくのが正解となります。

もんにし

理解できました！
ありがとうございました！^^*