例えば(1)では
Cu + 2Ag+ →Cu2+ + 2Ag
では銀イオンが銀に、銅が銅イオンなっている、ということは銅の方がイオン化傾向が強いことがわかります。
他の実験でも同様にすると答えが出てくると思います。
結局は反応に対して二つの物質があってどちらの方がイオンになりやすいかということです
Chemistry
Senior High
1枚目と2枚目の実験の結果から、3枚目の考察を書かなきゃいけません。イオン化列は分かっているので、書こうと思えばかけるのですが、この実験の結果から何故そのようになるのかが理解していないといけないなと思うのですが分かりません。
解答と解説をお願い致します🙇♀️
Ge Ne Mz Mg te NN Se 凶Cm) 時
実験 金属のイオン化傾向と反応性
美1。 金属のイオン化仙
件欄聞かの協水溶液を用意し、その中に金属単体を肖し、反応の有無を調べる。
この変化から金属のイオン化傾向の大小を理解する。
仙 : よく計いた金属(還錠鉄鋼)を(①(⑮)の組み合わせで、銀鉄鋼・色の金属イオン
を含む塩水浴液に浸して、静年しておく。
金属の表面および大玉のがどのように診化したかを抽※ゃょ。 (iu+ 2が9N05 っ Ca(NOy>
+2A6
1 記戦声に 0.1mor液を 2mL 取り、その中に信紅を入れ部置する。 *
変化の様子とイオン反応式
| PE Ce etっ |
括
二 和
(⑫) 試験符に 0.1moVr胡酸仙(水溶液を 2mL 取り、その中ば鉄全を入れ施恒する。
変化の様子とイオン反応式 Cuっ (wtEo
鉄GB<人>fす外見27。 CK906・K> cat Eo0t
⑬③ 二示に 0.lmob和7和本鉄(1水流を 3mL 作り、その中に鍋旨を入れ秀短する。
(8 秩(H) 水流は保存できないので、邊下で潜入をつくること。
計験符に少量の大鉄(H)セ和物の結晶を取り、砂を 8mL ほど加え塗かす。
座化の様子とイオン反応式 Ft Cwっ (TEe
竣人な ( Ee0 Cs (Ce904 ry
⑰ 誠験生に lmoy科隊名(L水溶液を 2mL取り、その中に看鉛全を入れ秀軒する。
誠Pの隊了とイオン所式 22泊7 下っ稚 Cefe2ょっ でut2
65売邊多才 %作?欠(人 2.) Gr 96
試験管に 0.1molL本酸鉛(和水溶液を zmL取り、 その中に家電を入れ電時する。
変化の坦子とイオン反応式 DUっ を0し
前 G Pbcos >220etb
区に、ろ抵に亜負打をセロテープで貼り付け、ボポリ袋に入れ、5mL の 0.1moUL酢馬(T)
表浴液を加えて、ポリ袋をノートなどにはさんでおく。 数時間後、1 日後の変化の様子を狼宗
する。※一日以上経過したら化学室に戻しに来ること。
時間後の変化の明子 dEのまし
実験 2金属と 水酸との反応
金属単体と水や酸との反応を敵、 金属単体の反応性を理解する。
3 Cu、Ca、Mg の5 種の金属についての以下の実験で、気
体の発生する計符は、ゴ
代品をふさいで気体をため、マッチの火に近付け >
S。 GEs 璃め
指
から ぶさが見られたものは次の実験では使用しない。 |
本
(0 堆管に水を 3mL 取り、小片を入れる。 も
(入) 反応が速いものがあるので、点火の準備をすぐに行うこ | 上
記ミ シン
反応したものは終了後、ウェノールフタレイルを 1 滴加える。
変化の 2
AA子と化学反応式 。 、 っ
5 OH)
Me ot e・ 0
⑫) でmoiL-HCI を 1mL 加え、小片を入れる。
人 上 (hd Bccを。 4HC7r Nゅ> NeC6
RI (8 濃哨酸を 2.3 滴目薬びんで加え、小片を入れすぐヨム松でぶたをする。
2
を .を(0eれンプ 3。fztrs6欠せい
生 した気体を温』ぬた駒込 9 り、他の試験管に移す。その後、水を少量加
え 、、寺符をして振ってみよ。
気体はどのように変化したか。次に、試験管の中の水溶液の pH を万能試験紙で調べてみ
よ。 1
変化の様子と水溶液のpH
到W5uっcvぴ- &U和
ットでパーナーの炎にかざしたとき、激しく燃焼するものはどれか.(Ca はやらない)
) 本な5.係放中
2 HN03+ Cewz Ca(Ne2> ょKe.
!考祭]く実験 >この結果からわかる 5 種類の金属(中鉛
関係を示せ。ただし、Zn>Fe である.
鉄・銅・ 負)のイオン化傾向の大小
|
で実験 2>1. (3で発生した気体を水に溶かすと次の反』
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