Question

ぽん

赤で囲んだところがよくわかりません。
解説は読んだのですが、具体的にお願いしたいです。

Me ノ

ノ53 隈題| / pH 次の(3)ー(Gの水溶液を pH の大きい順に並べよ。
(8) 0.1mol// 塩酸   (⑮) 0.1mol// 水酸化ナトリウメ水溶液
(c) 0.1mol// 硫酸     (d) 0.1mol// アンモニア水

53 ⑥⑪, @⑨, ⑬, (<)

万泌 4つの水溶液は同じ濃度である。pH は井基人性
の水溶液のほうが大きいので, ⑪)の水酸化ナトリウゥム
水溶液 と(QG)のアンモニア水がこれにあたるが, アンモ
ニア水は弱塩基で電離する割合が小さいため, [OH-]
は水酸化ナトリウム水溶液よりも小さきく, pH も小さ
くなる。

⑬の塩酸は
で, [HI]は確中

Answer 1

✨ Best Answer ✨

domico

pHのpは－log（底は10）のことなので、
pHというのは－log[H+]ということです。
今回の場合
塩酸の[H+]は0.1mol/L×1で0.1mol/Lです。×1は価数で1molのHClからH+が1mol出てくるということです
硫酸の [H+]は0.1mol/L×2で0.2mol/Lです。硫酸は1モルにつき[H+]が2molでてくるので、×2です
これらをつかって－log[H+]を計算します
すると塩酸のpHが1、硫酸のpHが1－log2となって、硫酸のpHの方が小さくなります。結局この原因は途中で掛けた価数によるものだったので、解説には価数のことが書いてあります。

ぽん

ご丁寧にありがとうございました😊
助かりました！