Question

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ここの問題を分かりやすく解説していただけませんか？！

iであった。 こりの雨水中の隊作xr
酸にあたるか。 10*=2.0 と#,

を還0)一(2②)は小数第1位まで, 6

中=3.7 より

=10 "molル=10-*x 10"理mo】/L=2.0x10-molル               記

執は一人の強酸であるから, 濃度は [H各と同じ 2.0x10-molルと
46。

phの酸と濃度 リードα 化学基礎 化学 解説

Answer 1

✨ Best Answer ✨

アフロ博士

pHというのは水素イオン濃度を直感的に見やすくしたものです。

そして、次の決まりごとがあります。

pH=aならば　[H⁺]=1.0×10⁻ ᵃmol/L

[H⁺ ]=モル濃度×価数×電離度α

※[H⁺ ]は水素イオン濃度のことです

この2つの決まりごとを使って問題を解いてみます。

(1)はpHが3.7ですから

[H⁺ ]=1.0×10^-3.7mol/Lですね。

-3.7乗では計算のしようがありませんから、-4乗と0.3乗にわけて1.0×10⁻⁴×1.0×10^0.3molといいかえておきます。

これを上の2番目の式に代入して

1.0×10⁻⁴×1.0×10^0.3=モル濃度c×1価×1(電離度)

c=1.0×10⁻⁴×1.0×10^0.3

=0.0001×2.0

=0.0002

形をかえると2.0×10⁻⁴mol/Lですね。

価数が1というのは硝酸HNO₃が1価の酸であることから、電離度が1であるというのは強酸だからということからわかります。

電離度は強酸、強塩基のときは1になります。