Question

さな

エタンとエチレンの燃焼熱が
1561(エタン) 1412(エチレン)までは解けたのですが
解説の最後の+137xというのはどういうことでしょうか？
分かる方教えてください😢

標準状態で 22.4しのエタンを高温に保持したとこ ろ, 次の反応が平

稀状態に達した。
CzH。 <王 CH+H

但られた混合気体に十分な量の酸素を加え. 平衡状態の組成のまま
完全に燃焼させたところ 1591 kJ の発熱があった。 平衡状態におい
て算在したエチレンは何 mol か。 解答は小数点以下3 位を四捨五入せ
よ。 ただし, 燃焼で生成した水はすべて液体になったものとし, エタ
ン, エチレン, 二酸化炭素, 水(液体)の生成熱はそれぞれ 85, 52.
394。 286 kJ/mol とする。

題意より, 最初にエタンは 1 mol(標準状態で 22.4 L)存在した。 平衡状態
に達するまでに生成したエチレンを (mol) とおく と,
CH。      =     C。H,     E      H
1                 0              0
ーア               50             ii

 

にとら           W          60

の発熱があり, これが題意より, 1591 kJ に等しい。よって,
1561+137x=1591
より。
ャ=0.218(moD)
が求められる。
吾証 0.22mol

反応熱

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
-1561+1412+286=137

さな

あ、まとめただけの式だったんですね！💦
本当に助かりました🙇‍♀️
ありがとうございます！！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇