Question

ゲスト

問３はなぜクロム酸銀ではなく
クロム酸鉛なんですか
誰か教えて下さい！

皿 次の文章を読んで. 下の問 1 ~-問5 に答えなさい。

水溶流A とBがあり,. それぞれ3 種類の金属の硝酸塩が 0.10 mol/L ずつ溶けて
いる。金属イオンとして, Ag+, A+,。 Ca2サ。 Cd人Fe3+。 KT。NaT。 Ni2T。
Pb人サ。 Zn2サ のいずれかが含まれている。水溶液A とB を用いて, 次の実験1
4 を行なった。

実験1

実験 2

実験3

実験4

: 試験管に入った水溶液A とB にそれぞれ和希塩酸を加えると, A では白色

沈筑が生じたが, B では変化がなかった。A に生じた沈殿をろ過し, 沈殿
と溶液のに分離した。沈殿を集めて試験管に移し, 水を加えて熱水浴で加
熱すると, 沈殿の一部が溶けた。熱いうちに溶け残った沈殿と溶液を分
離し, 溶液を中和した。この溶液にクロム酸カリウム水溶液を滴下する
と, 沈殿ゆみが生成した。

: 実験 1 で水溶液A人から得られた溶液にアンモニア水を滴下すると, 赤

褐色沈殿加が生じた。

: 水溶液へ人とB にそれぞれ硫化水素を通じたところ,  A では黒色沈殿が, B

では黄色沈左が生じた。B の黄色沈殿をろ過し, 分離した溶液を煮沸した
後,、 アンモニア水を加えると, 白色沈殿はけ)が生じた。そこに, さらにアン
モニア水を過剰に加えても, 白色沈殿は溶けなかった。この沈殿をろ過
し, 残った溶液に炭酸アンモニウム水溶液を加えると, 白色沈殿のが生じ
た。

: 実験 3 で水溶流Bから得られた沈殿)を試験管に移し, 過剰量の水酸化

ナトリウム水溶液を加えると, 沈殿が溶けた。

間 1 水溶液A人とBに含まれる金属イオンを, それぞれすべて答えなさい。

問 2 実験1で得られた沈殿は過剰のアンモニア水と反応して溶ける。この反応
を化学反応式で示しなさい。

問 3 実験1で得られた沈殿②の物質名と色を答えなさい。

に5                      やM10(029一105)

※あくまでも解答の一例です。

黄色(または 黄色沈殿)

Fe(OH)。

希硫酸(または 希塩酸)

 

(⑫) 計算過程
HiS2H'+S7 ん=[HTSY]/[HS] = 1.2x10
[HzS] = 0.1 mol/Lしより, [HT [S7] = Z。X[HS] = 1.2X10

[HH = 1.0 x 10 7より, [S] =1.2X10演/1.0X10パ=1.2x10

硫化物イオン濃度
1.2x10 や

 

(⑬) 計算過程
[H] = 1.0X10 7より, [S] = 1.2X10ぞ/1.0X107=1.2x10

ルん。=[Cu2][S] = 6.0x10.

[Cu中= 。/[S]=6.0X108/1.2x10 "=5.0x10や

銅()イオン濃度
5.0x10 の

Answer 1

✨ Best Answer ✨

1秒の定義

最初の希塩酸でAg⁺とPb²⁺が沈殿します
次の熱湯によりPb²⁺は溶けます
すなわち、残った沈殿物がAgClとなり、溶液にはPb²⁺がとけています。
分離した溶液の方にクロム酸カリウムを入れたため、
鉛の方が反応します

ゲスト

勘違いしてました、ありがとうございました