Question

SAM

なぜ硫酸イオンの式量は変化にカウントしないのですか？

負極: Pb  + S042-          づつ PbS04+ 2e- ・・・・〇

正極 : PDO。+ S042- + 4H* + 2e- つ PbSO。+ 2H2O・・・・③

①と②の反応をまとめると鉛蓄電池の全反応式が完成します。

全反応 : Pb + PbO。 + 2Hz50。 つ 2PbS0。+ 2H2O ・・・・③

鉛蓄電池の特徴は、充電ができる電池だという事です。放電すると正極板にも負極板にも PbSO4 が
析出しますが、電流を放電時と逆向きに流すと、上に並べた反応式と逆向きの反応が起こり、負極で
は PbSO4 が Pb に、正極では PbSO4 が PbO2 になる反応が起こり、電池は放電前の状態に戻りま
す。

 

このように充電可能な電池のことを、蓄電池あるいは二次電池といいます。

鉛蓄電池を題材とする問題では極板の質量変化や電解液の濃度変化が良く出題されますが、このよう
な問題は、次の 1 一3を使って解くことができます。

1 _負極の質量変化について
①式より、2mol の e~ が通過すると、負極は Pb が PbSO4 に変化しますから、人負極は SO4 1mol
分(96g) 質量が増加します。

ー 負極では 1mol の e~ が通過するごとに 48g の質量増加が起こる。