化学 蒸気圧 教えてください！
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高校3年生
教えてください
高校化学の問題です
ヘリウム0.100molと物質X 0.100molからなる混合気体を380Kで8.3Lで体積保ったまま300Kまで冷却したら、液体になった物質Xは何molかという問題です。
蒸気圧は300Kの時5kPaで380の時はグラフ外で載ってません。
回答はpV=nRTでmolをnとおいて
0.100mol－1/60mol=8.33.....×10^-2なので
答え8.3×10^-2となるのですが、自分は
pV=nRTで物質Xが0.1molの時の圧力pを出し、
38000paとなりました。
蒸気圧5000paなので
38000－5000=33000pa
で液体になった分の物質Xの圧力を出してから
これをまたpV=nRTで解いたら
0.08684..となり答えが8.7×10^-2となりました。
この解き方で解けないのでしょうか？
なぜ解けないのかも教えていただきたいです。
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0.1molから38000は求められない。0.1molは、気体と液体が共存しており、気体の状態方程式は使えない。名前の通り「気体の」状態方程式だから。したがって、蒸気圧分だけを状態方程式に代入し、気体のmolを計算し、0.1から引くことで液体molが求まる🙇