Question

ゆい

7の解き方を教えてください🙇‍♀️

①⑪。HNO。 ⑫ cHscooH  ⑬ HsS0。 ⑬⑭ Ca(OH)z  ⑮) NHs
 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離する ものとする。

(1①) 0.10molL の硝酸水溶流    2) 0.010mol/L の硫酸水溶液

(3) 0.10molL の酢隊水浴液(電離度0.016)

加 次の水溶液の pH を求めょ。
隔年|() nl/ル             (2) 。[H'] 上0%0つ5

Answer 1

midorigame

（１）硝酸HNO3は１価の強酸で，水中で100％電離してH+とNO3－になっているので，0.10mol/LのHNO3水溶液中には0.10mol/Lの水素イオンが存在します。　答　0.10mol/L
（２）硫酸は２価の強酸なので，水中で100％電離して，１分子当たり２個のH+と，１分子当たり１個のSO42-になっています。0.010mol/Lの硫酸水溶液中なので，0.010×2＝0.020mol/Lの水素イオンが存在します。　答　0.020mol/L
（３）酢酸は１価の弱酸なので，水中ではごく一部しか電離しません。電離度が0.016（つまり1.6％）なので，0.10mol/Lの酢酸水溶液中では，0.10mol/Lの1.6％だけ電離して水素イオンと酢酸イオンになります。したがって，水素イオンの濃度は　0.10×0.016＝0.0016mol/L（1.6×10^-3mol/L）　です。