(3)の計算の仕方がわかりません💦 どなたか分かる方教えてください🙇🏻‍♀️

化学

高校生

解決済み

約5年前

(3)の計算の仕方がわかりません💦
どなたか分かる方教えてください🙇🏻‍♀️
よろしくお願いします

取り出し口衣せ。 374. アルミニウムの溶融塩電解次の文を読み,下の各問いに答えよ。アルミニウムの単体は,次のような工程で製造される。そず鉱石である( ア )から酸化アルミニウムを精製炭素電極 (陽極) する。次に,加熱して融解させた( イ )に酸化アルミニウムを溶かし,図のように,炭素を電極に用いて溶融塩電解を行うと,(ウ )極でアルミニウムを生じる。 )に適当な語句を入れよ。融解した原料融解アルミニウム (1) 文中の( (2) 両極でおこる変化を,電子e-を用いた反応式でそれぞれ表せ。 ○炭素電極(陰極) (3) 3.0×104A の電流を100時間通じて溶融塩電解を行うと,何 kgのアルミニウムが得られるか。

374. アルミニウムの溶融塩電解。解答(1)(ア)ボーキサイト (イ)氷晶石 (ウ)陰 (2)陽極:C+O- → CO+2e-(C+202- → 陰極:AIS++3e- → Al (3) 1.0×10°kg 解説)(1),(2) アルミニウムの単体を得るには,まず,ボーキサイト(主成分の組成 Al:Og·nH2O)から酸化アルミニウム Al2O3 をつくる。酸化アルミニウムの融点は2054℃と高いので, 融解した氷晶石 NasAIFs(融点1020℃)に約1000℃で溶かし, 炭素電極を用いて電気分解すると,陰極でアルミニウムを生じる。陽極:C+0°- → CO+2e- CO2+4e-) C+202- 一→ CO2+4e- 陰極:A3++3e- → Al このように,化合物を加熱して溶融状態で電気分解することを溶融塩電解という。 (3) 電子1mol の電気量(9.65×10C)で, アルミニウムが1/3mol 生成する。アルミニウムのモル質量は 27g/mol なので, アルミニウムの生成量は次のようになる。 2 3.0×10A×(60×60×100)s 9.65×104C/mol 27g/mol× =1.00×10°g 3 =1.00×10°kg

高二化学無機物質

回答

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🍇こつぶ🐡

約5年前

解答はすごく分かり易く書いていると思うけど、どこの計算が分からないのですか？

ご自分の解いた計算写メまたは分からない部分を具体的にお願いします🙇

ナノ約5年前

お返事ありがとうございます🙇🏻‍♀️
えっと、まずこの式になるのは公式ですか？どうしてこのように式を組み立てるのかが分からなくて💦
それと、最後に1/3かけていますが、どうしてアルミニウムが1/3mol生成されるのかがわかりません💦

ほんとに基礎の基礎から分かってないです😭よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

🍇こつぶ🐡 約5年前

公式です。1/3✖のは計算の上に3e-➡️Alですね。これをe-にすると➡️1/3Alですね、だから✖1/3

求めるのはAl質量ですね。モル質量g/molにe-のmolを✖とgになります

e-は電流アンペアA✖時間秒tです。アンペアが与えられています。それに100時間を秒にして✖しますから60✖60✖100秒。

アンペア✖秒=クーロンCです。

クーロンCはe-1mol流れると96500Cだから、
上のアンペア✖秒を96500で➗と流れたe-のモルがでます。このe-のmolを、最初に書いたAlのモル質量g/molに✖するとAlの質量gがでます。この値はg。求めるのはkgだから1000で➗と求める解答となります🙇

🍇こつぶ🐡 約5年前

画像追加忘れ、すいません🙇

🍇こつぶ🐡 約5年前

指数計算はできますよね？それ以外の部分は画像で確認され、上の文章と最初の解答を確認し、見るのではなく、自分で書いて見て下さい。計算できないなら見ても分からないから、必ず自分で計算式を書き、写して、上の内容を確認されて見て下さい。理屈が分からないと、ただ計算しても化学はダメだから。なんでかけ算なのか割り算なのか、とかなんで1/3をかけ算するのかとか分からないと本当に単なる計算になってしまいます。これだと化学は苦手なままです。自分で書いて見て考えてかけ算、割り算しましょう。単位に注意するのが式を作りやすいと思う。ここまでで理解できますか？g/mol❌mol=gが分かるなら、何とかなりますよ、多分。molを約分してgだから、単位も約分できる🙇