Question

せん

H+がOH-分の1.0×10-14乗というのはわかるんですがどうやっても計算できません分かりやすく教えてください

>84(濃度と電離度〉 0.020mol/L のアンモニア水について, 次の問いに答
えよ。ただし, 電離度は 0.040 とする。
(1) このアンモニア水の[OH-]はいくらか。
「0,020 0.04000D008
0.00080
) mol/L
(2) このアンモニア水の[H*]はいくらか。

これの2番を教えてください 回答を見ても理解が出来ません

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度]　でもとまる。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化物イオン濃度]=1.0×10^-14が成り立つ。
水酸化物イオン濃度は、塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※強酸、強塩基の電離度は1.0と考えられる。
※濃度とはモル濃度のこと。
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量

(1)今回与えられた物質は、塩基性のアンモニア水で、アンモニア水のモル濃度は、0.020mol/L。
　水酸化物イオン濃度は、塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まるから、
　アンモニア水の水酸化物イオン濃度は、0.020×0.040×1=0.00080mol/L=8.0×10^-4mol/L

(2)今回は水素イオン濃度を求めないといけないから、水酸化物イオン濃度から水素イオン濃度に変換しないといけない。
　そのために、[水素イオン濃度][水酸化物イオン濃度]=1.0×10^-14を用いる。
　[水素イオン濃度][水酸化物イオン濃度]=1.0×10^-14より、
　[水素イオン濃度]×(8.0×10^-4)=1.0×10^-14
　よって、[水素イオン濃度]=(1.0×10^-14)/(8.0×10^-4)
　　　　　　　　　　　　 =0.125×10^-10
　　　　　　　　　　　　 =1.25×10^-11
　　　　　　　　　　　　 =約1.3×10^-11
　
分からなければ質問してください
なぜ、水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まるのかわかりますか？