Question

🌧nam!🌧

(3)です！解説にアルミニウムが3分の1mol生成すると書いてあるのですがどうやって求めたのか教えて下さい🙇‍♂️

374. アルミニウムの溶融塩電解 次の文を読み, 下の各問いに答えよ。
アルミニウムの単体は,次のような工程で製造される。
まず,鉱石である(ア )から酸化アルミニウムを精製
する。次に, 加熱して融解させた( イ )に酸化アルミ
ニウムを溶かし,図のように, 炭素を電極に用いて溶融
理電解を行うと,( ゥ )極でアルミニウムを生じる。
1) 文中の(
炭素電極
(陽種)
融解した原料
アルミニウム
)に適当な語句を入れよ。
日炭素電 (時種)
両極でおこる変化を, 電子e-を用いた反応式でそ
れぞれ表せ。
3) 3.0×10'A の電流を100時間通じて溶融塩電解を行うと、 何kgのアルミニウムが
得られるか。
わ化
無機物質
取り出し口

374. アルミニウムの溶融塩電解
A
解答(1)(ア) ボーキサイト (イ) 氷晶石 (ゥ) 陰
(2) 陽極:C+0-
陰極:A3++3e- → AL (3) 1.0×10°kg
解説)(1),(2) アルミニウムの単体を得るには,まず, ボーキサイ
ト(主成分の組成 Al:O3·nH:0) から酸化アルミニウム AlO3 をっくる。
酸化アルミニウムの融点は2054℃と高いので, 融解した氷晶石
NagAIFg(融点1020℃)に約1000℃で溶かし, 炭素電極を用いて電気分解
すると,陰極でアルミニウムを生じる。
CO+2e-(C+202-
CO2+4e-)
陽極:C+0°- -
C+202- → CO2+4e
小 の笑
CO+2e-
陰極:A3++3e-
このように,化合物を加熱して溶融状態で電気分解することを溶容融塩電
解という。
(3) 電子1molの電気量(9.65×10*C) で, アルミニウムが1/3mol生
成する。アルミニウムのモル質量は27g/mol なので, アルミニウムの
生成量は次のようになる。
→ Al
0このような7
ムの精錬法をホー
ルー法という。
3.0×10A×(60×60×100)s
9.65×10C/mol
27g/mol×
03.0×1040
100時間流した。
気量(C)は、
時間()からまが
=1.00×10°g
=1.00×10°kg

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

すぅ

陰極での反応から分かります。
Al^3＋ ＋ 3e^－ → Al

この式の、アルミニウムイオンと電子の係数に
注目します。係数比は、電子：アルミニウム＝3：1です。

1molのアルミニウムイオンと、3molの電子から、
1molのアルミニウムが生成されることが分かります。
係数の比⇔物質量(mol)比

そのため、電子を1molとした場合には、アルミニウムは1/3molです。

分かりづらいところありましたら、お知らせください。

🌧nam!🌧

理解できました！ありがとうございます✨

すぅ

良かったです✩.*˚