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最初Ba(OH)2が電離して存在しているので電気が通る→H2SO4が足されると、中和反応によってイオンが無くなる→中和が終わったあとも硫酸を入れ続けると硫酸から電離したイオンが出てきて電気が通る
って感じだと思います。
良かったです！！頑張ってください！！
化学
高校生
解決済み
（4）の答えは①なのですが、
この場合ビーカーの中に電気が通っていて
水酸化バリウムと硫酸が勝手に電離して白色沈殿をつくるBa〈2＋〉とSo₄〈2－〉、水をつくるH〈＋〉とOH〈－〉がくっつくということで合ってますか？？
添削、補足があればお願いします🙇♂️🙇♂️
(4) 操作5において,硫酸を満下するにつれて豆電球の明るさが変化した。 この変化の様子を表すグ
ラフとして,最も適当なものを図2の①~6のうちから一つ選び, 番号で答えよ。ただし, 図の
縦軸は豆電球の明るさを示す。
の
の
の
6
VムLLE
図2 硫酸の滴下量(横軸)に対する変化
2| 次の間1~間4に答えよ。 (配点 25)
問1 水溶液中のイオンの濃度は,電気の通しやすさで測定することができる。このことを利用して,
酸と塩基の中和反応の終点を知ることができる。次の文章は, 水酸化バリウム水溶液と硫酸との
反応について行った実験操作である。これを読んで, 下の(1)~(5) に答えよ。ただし,この実験操
作では空気中の一酸化炭素の影響はないものとする。
操作1 ビーカーに水酸化バリウム水溶液 25.00mL を
正確にはかりとり, 蒸留水を加えて約 250mLに
うすめた水溶液をつくり, 3~5滴のフェノール
フタレイン溶液を加えた。
操作2 この水溶液に2本の白金線を入れ,豆電球,
乾電池およびスイッチを用い, 図1のように配
置した。
操作3 器具Aに0.10mol/Lの硫酸を満たし, 液面
の目盛りを0.00mL に合わせ, 図1のように配
置した。
操作4 電気回路のスイッチを入れたところ, 豆電
球は明るく点灯した。
操作5 器具Aのコックを調節し,器具Aから硫酸を滴下しながら, ガラス棒でビーカーの溶液を
Caかき混ザ」 立E球の明るさ,指示薬の色および PHの変化を観察した。
豆電球
器具A
乾電池十
スイッチ
ピーカー
図1 実験装置
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