Question

夕妃

両方とも式を立てるところまでは分かるのですが、
そこからの計算がわからないので教えていただきたいです。

例題 1-1 平衡定数の計算
窒素 Na 2.0mol と水素H。5.0mol を 10L容器に人れ,ある温度に保っし
アンモニア NHs 2.0 mol を生じて平衡状態になった。
Ne + 3H2 = 2NH3
この温度における平衡定数Kを求めよ。
2NH。
Ne+ 3H2 ー
5.0
5
0
反応前の物質量 [mol]
(変化した物質量 [mol] -1.0
平衡時の物質量 [mol]
容器の体積10L を用いて平衡時の各物質の濃度を代入すると,
2.0
-3.0
+2.0)
1.0
2.0
2.0
平齢
2
[NH]?
2.0
mol/L
10
K=-
= 50(mol/L)2
三
3
n)( mol/L)
1.0
2.0
3
mol/L)(
10
10
10
の 答50 (mol/L)
-2

例題1-2 平衡時の物質量の計算
問
Kを64とすると, 平衡時のH.. HI の物質量はそれぞれ何mol か。
1
解
Ie
2 2HI
Hz
0
反応前の物質量 [mol)
(変化した物質量 [mol)
平衡時の物質量 [mol] 1.0-2
1.0
1.0
+2.c)
ー2
1.0-エ .02.r Ner
密閉容器の体積を V[L], Heがr[mol]反応したとすると,各物質の物質量
は上記のように表されるので,
mol/L)"
( mol/L)
2.c
K=
[HI]2
=64
(1.0-エ
1.0-2
mol/L
V.
これから,エ=1.3 mol, 0.80 mol
<1.0 mol より x=0.80mol
答 H2:0.20 mol, HI: 1.6mol