Question

ゲスト、

2番の問題でなぜこのような式になるのですか？

気体の溶解度
酸素は0℃1.0×105Pa で1.OLの水に2.2×10-3mol(49㎡L)溶ける。
(1) 0℃,/1,0×105Pa で5.0Lの水に酸素は何 mol溶けるか。
(2) 0℃,(2.0×105Paで1.0L の水に酸素は何 mol 溶けるか。
(3) (2)で溶けた酸素の体積は, 2.0×105Pa では何 mL か。
(4) (3)で求めた酸素の体積を、1.0×105Paに換算すると何mDか。
(5) 0℃, 2.0×105Pa で1.0L の水に空気が接しているとき,酸素は何g溶けるか。た
だし,空気ば窒蒙と酸素が体積比4:1の混合物とし,原子量はO=16 とする。
(1)14 → 9.2x103mol
2,2
5
5L → 6× 103mol
Tro
323
9,0×10
1メ102m01
2,2
(2ノ44x103 m/
2
47
2,2×10 mol メ
2,0x 10%
10x109m
% 2チンチ×/0mo |.

Answer 1

‪ジュピター❄️

分圧➗全圧でモル分率が求まります。つまり、この式は物質量×モル分率の式です。

ゲスト、

なるほど！
分圧よりも全圧が低いってこともあるのですか？
この場合分圧が分子なら分母よりも大きいのできになっちゃいました