化学
高校生
解決済み
解説の最後の行で-1/2logはどうやって出てきたのでしょうか。教えて欲しいです🙇🏻♀️
列題3
電離定数
酢酸水溶液中では, CHaCOOH <一 CH3COO-+H+で表される電離平衡が成
立している。0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを求めよ。
酢酸の電離定数: K.= 1.8 × 10-5mol/L log1.8 = 0.26
oiny
弱酸では,
α<1
K。=cα?
[H+] = cK。
178 「化学 第3編 レ学 のキ+」
Tカー
(解説)酢酸の濃度をc[mol/L), 電離度をαとすると、それぞれの濃度は次のようになる。
CHCOOH
CH3COO-
H+
電離前
変化量
平衡時
[mol/L)
[mol/L)
[mol/L]
C
0
0
ーCα
+ca
+ca
c(1-a)
CX
ca
したがって,電離定数K。は,次のように表される。
[CHsCOO-][H+]
K。=
[CHCOOH]
ca×ca
c(1-a)
ca?
1-α
ニ
三
このとき,電離度αは,弱酸である酢酸の電離度なので, 1>αである。よって, 1-α=1とみ
なしてもよい。したがって, K。=cα'となり, α>0よりα=
と表すことができるので,
Yc
K。
[H+]=cα =c,
VcK。
三
C
1
pH= -log [H+]= -logVcK,= -log(0.10× 1.8×10-5) =3-
2
2
解答
2.9
morE
回答
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
