明日になりますが教えましょうか？
解説ながくなりますが。
わかりました。明日解説しますね
まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度[%]とは
溶液の質量に対する溶質の質量の割合を表したもの
密度[g/mL]とは
溶液1mLの質量[g]を表すもの
モル濃度[mol/L]とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量molを表すもの
質量モル濃度[mol/kg]とは
溶媒1kgあたりに含まれる溶質の物質量molを表すもの
問2
とりあえず、濃度の単位を揃えるために、質量モル濃度をモル濃度に変換していく
言葉の意味から5.0mol/kgの硫酸水溶液とは、
水1kgに硫酸が5.0mol溶けている溶液。
ⅠⅠ
水1000gに硫酸が5.0×98=490g溶けている溶液。
ⅠⅠ ※硫酸のモル質量が98g/molを利用
ⅠⅠ ※水溶液の質量を求めるために硫酸の質量を求めるた
硫酸水溶液1490gに硫酸が5.0mol溶けている。
で、密度から硫酸水溶液1mLの質量は1.26g。
よって、硫酸水溶液1490gとは、1490÷1.26=約1183mL
すなわち、硫酸水溶液1490gに硫酸が5.0mol溶けているは、
ⅠⅠ
硫酸水溶液1183mLに硫酸が5.0mol溶けている
モル濃度とは溶液1Lに溶けている溶質の物質量だから、
1183mL:5.0mol=1000mL:◻️mol
◻️=約4.23mol
よって、5.0mol/kg=4.23mol/L
以上より、今回の問題は
4.23mol/Lの硫酸水溶液から2.00mol/Lの硫酸水溶液200mLを作りたい、です。
後はわかりますか？
分からなければ遠慮なく質問してください
理解しました。
とても分かりやすい解説をありがとうございました！
では、問3、問4も解説しようと思いますが、Shiroさんは解決済みにはしない人ですか？
気づくのが遅くなり申し訳ありません。
たこ焼き様のご都合のよろしい時に解説いただければ幸いです。