化学
高校生
解決済み
この問題は、開栓前はCO2は全て溶けていたという解釈で大丈夫なのでしょうか。
OHS (HOOO)
1,00×で考え
JASTU. 9 Su
231 気体の溶解度 炭酸飲料は、高圧で二酸化炭素を溶かしこんだ水溶液である。
200mLの炭酸飲料を0℃. 1.00 × 10 Paの二酸化炭素中で開栓すると,二酸化炭素が
86mL出てきた。 開栓前の炭酸飲料中の二酸化炭素の圧力を求めよ。 ただし, 0℃,
1.00 × 10 Paで水1.00mLに二酸化炭素は 1.72mL 溶けるものとする。
➡2 例題 51
A
ヒント 開栓前に溶けていた気体は, 0℃, 100×10 Pa で (86+1.72 × 200)mL。
231 気体の溶解度
1.25 × 105 Pa
[解説] 開栓前の二酸化炭素の圧力をP [Pa] とし, 開栓前に溶けていた
二酸化炭素の量を0℃, 1.00×105Paの体積で表す。
まず, ヘンリーの法則より、
-P
1.72 mL X-
-×200
1
1.00×105 Pa
また、開栓後に出てきたCO2 + 開栓後に溶けている CO2 より
86mL + 1.72mL×200
・②②
したがって, ①= ② なので,
P
1.72 mL X-
1.00×105 Pa
P=1.25 ×105 Pa
-X200=86mL +1.72mL ×200
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