Question

くろくん

(2)をできるだけ早めにidiotでも分かるように教えてください🙏

硫酸水溶液にアンモニアを吹きこむと,次の反応により吸収される。
H2SO4 + 2NH3→(NH4)2SO4
コニカルビーカーに入れた 0.10mol/Lの硫酸水溶液20mL に, アンモニアガスを吸収さ
せ完全に反応させた後, 少量の指示薬を加えた。 この水溶液に, ビュレットに入れた
0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下すると, 12mL 滴下したところで過不足なく中
和した。 下の各問いに答えよ。
(1) 指示薬として最も適切なものを次の(ア)~ (ウ)から選び, 記号で答えよ。
(ア) ブロモチモールブルー
(イ) メチルオレンジ
(2) 硫酸水溶液に吸収されたアンモニアの質量は何gか。
(ウ) フェノールフタレイン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

y.takano

H2SO4のH+をまずNH3でいくらか中和し、残りをNaOHで中和したら12mlかかった。
つまりNH3のOH-とNaOHのOH-を合わせたらH2SO4のH+と釣り合った、と考えます。
ここで
H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + 2NH3
それぞれ１：２で反応している、つまりH2SO4からはH+が２個放出されるの（2価の酸）に対し、NH3・NaOHは１個H+を受け取っています（1価の延期）（NH3とNaOHのOH-がH2SO4から出てくる２倍量のH+と釣り合う、と言った方がわかりやすいでしょうか）。
なので、
H2SO4のmol数×２　＝　NH3のmol数×１ + NaOHのmol数×１
という式が立てられます。
モル濃度[mol/L]にmlをLに直してかけてあげればmolが出るので、アンモニアをX molとして
0.10 × 20/1000 × 2 = X × 1 + 0.1 × 12/1000 × 1
X = 2.8/1000 mol
物質量[mol]を聞かれたらこれが答えですが、ここは質量を聞かれているのでアンモニアの分子量を掛けてgに直します。
有効数字は問題に指定があればそれに、無ければ問題が2桁なので2桁にしましょう。