Question

いわ

この問題のcで、平衡状態における水素の量はNmolと書いてあるのに、どうやってこの解答の式を立式しているのですか？

問3 気体状態の水素とヨウ素を密閉した一定容積の反応容器に入れて、温度 T (K)
CON
に保つと,式(1)で示すような平衡状態となる。 この化学平衡に関する後の問い
cor
(a~c) に答えよ。 ただし, T(K) におけるこの反応の平衡定数は 64 であるもの
とする。
H2(気) +12(気) 2HI(気)
① 0.50
④ 8.0
a 10mol の水素と10molのヨウ素を容積 4.0Lの密閉容器に入れて、温度
T (K) で反応させた。 平衡状態に達したときのヨウ化水素のモル濃度として適
当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 9 mol/L
②2.0
⑤ 16
③ 4.0
① 発熱反応である。
② 吸熱反応である。
③ 発熱反応・吸熱反応のいずれであるかは判断できない。
①N < 1.0
b T (K) より低い温度での平衡定数は 64より大きかった。 式 (1) の正反応 (右向
きの反応)に関する記述として最も適当なものを、次の①~③のうちから一つ
選べ
10
[MI]"
=64
[H][2]
式 (1)
c 一度容器内を真空にした後、 1.0mol の水素と3.0molのヨウ素, 12.0molのヨ
ウ化水素を同じ容器に入れて, T(K) に保って長時間経過した時,平衡状態に
おける水素の量の物質量は N (mol) であった。 N と 1.0 の関係として最も適当
なものを次の①~③のうちから一つ選べ。 11
② N=1.0
③ N > 1.0
H₂
Co

c 平衡定数と同じ分数を与えられた物質量か
ら計算すると,以下のようになる。
2
12.0
4.0
1.0
4.0
3.0
4.0
<=48

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

いわ

入れたmolを使っているということは、平衡状態になる前の物質量で立式しているということですか？

🍇こつぶ🐡

yes🙇

いわ

理解出来ました！ありがとうございます！