化学
高校生
解決済み
(2)と(3)を教えて欲しいです🙏
101.鉛蓄電池 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。
鉛蓄電池は,(ア)を負極,(イ)を正極として希硫酸に浸したもので
動車の電源などに広く使われている。
4:00
(1) (ア),(イ)に適当な物質名を入れよ。
(2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。
(3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。
(4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは、鉛蓄電池の正極か,負極か。
(5) 充電するとき, 希硫酸の濃度はどのように変化するか。
101. 鉛蓄電池
(1) (ア) 鉛 (イ) 酸化鉛 (IV)
解答 (1)(ア)
(2) 負極:Pb+SO2- →
PbSO4 +2e-
正極:PbO2+4H++SO2+2e → PbSO4+2H2O
(3) Pb+2H2SO4+PbO → 2PbSO4 +2H2O
(4) 負極 (5) 大きくなる。
解説 (1) 鉛蓄電池は(-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) で表される電
池である。 この電池では, Pb が負極で還元剤 (負極活物質)となり,
PbO2が正極で酸化剤 (正極活物質) となる。 このとき, PbO2は水素の発
生を防ぐ役割も果たしている。
(2),(3) 負極と正極では,次のような反応がおこる。
負極:Pb+ SO-
PbSO4+2e-
...①
自
+ SO² + 2e → → PbSO4+2H2O ... ②
正極:PbO2+4H
①+②から,両極の変化をまとめると, 次のようになる。
Pb+2H2SO4+PbO2→2PbSO4+2H2O
②(税
③
(4)(5) ①~③式から、この放電では, 2molの電子に相当する電気量
で Pb と PbO2がそれぞれ1mol, H2SO4が2mol 減少し, 両極で PbSO4
が1mol ずつ, 水が2mol 増加することがわかる。 したがって,放電に
伴って, 両極は重くなり、 希硫酸はうすくなる。
放電後の鉛蓄電池の正極を外部電源の正極につなぎ, 負極を外部電源の
負極につなぐと, 放電のときと逆向きの反応が進行し, 再び放電できる
ようになる。すい陰イオン(ハロゲン化物
2PbSO4+2H2O → Pb+2H2SO4+PbO2
この操作を充電といい, 充電によって両極は軽くなり、 希硫酸の濃度は
大きくなる。
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
わざわざありがとうございます！！
とても分かりやすかったです！ありがとうございます😊