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9.
線を引いてある物質のうち
基本的にOやH以外の元素の酸化数に注目します。
で、酸化剤は相手を酸化させる
つまり自分は還元する物質なので
注目した元素の酸化数が下がるものをさがします。
1. Kに注目、0→+1 酸化
2.Sに注目、-2→0 酸化
3.Sに注目、+6→+6 酸化でも還元でもない。
(3.はSO4 2-のかたまりで考えると早い)
4.Clに注目、-1→-1 変化なし
5.これはHに注目です。
反応後HはH2の単体になっているのでここで酸化数が変わります。
Hに注目、+1→0 還元
下線部が酸化剤としてはたらいているのは実は5です。
酸化数の基本的な考え方は私のノートにもまとめてありますので宣伝しときます。
あと例題もぼちぼち解いたのあげてますので参考にしていただければ。
8.
酸化還元反応の見わけは
①反応式に単体(元素が一種類のもの)があるかどうか
②中和反応かどうか
この2つでかなり選択肢が絞れます。
この2パターンの時は酸化還元反応です。
この問では2にCl2、3にN2とH2、
5にSがあってこれらはすべて単体なので
この3つは酸化還元反応です。
残った2つは中和かどうかもよくわからない反応なので酸化数を見ていくしかありません。
酸化数をみるのは基本的にOとH以外のすべての元素です。
1の反応ではKとCrをみます。
4の反応ではNだけですね。
これをみると
4の反応式中のNは
+4 → +5(酸化)と+2(還元)になってます。
なのでこれは酸化還元反応です。
ということで1が酸化還元反応ではない反応になります。
実際に1の反応式のKとCrの酸化数を見てみると
Kはすべて+1、Crはすべて+6で変化していなかったりします。
回答ありがとうございます(> <;)
すごく丁寧な説明で、ちゃんと理解できました。
単体が含まれている式は必ず酸化還元反応になるんですね。
今まで全然わからなかったことがすぐにわかりました。本当にありがとうございます！
どっちも習ってないので合ってるか分かりませんが…
8番 ③
9番 ④
だと思いました。
あと、質問についてですが、私が分かる範囲であればどうぞฅ•ω•ฅ
回答ありがとうございます。
答えは．．．
8番 ①
9番 ⑤ です。
せっかく考えていただいたのにすみません。
まだ習っていないのにありがとうございます(*˘˘*)
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ありがとうございます。
基本的な酸化還元もわかっていなかったので、授業でわからなかったところも詳しい説明で理解できました。OとH以外に着目して考えればいいんですね。
ぜひノート参考にさせてもらいます(∩ˊᵕˋ∩)･*