Question

🎀

至急です！
解説を見ても解き方が分からなかったので、分かりやすく教えていただきたいです💦

2 [中和反応の量的関係] 濃度のわからない希硫酸がある。その濃度を決定す
るために次のような実験を行った。 硫酸の濃度を求めよ。
① この硫酸100mLを三角フラスコにとり, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウ
ム水溶液を加えて, 混合溶液を塩基性にした。 使用した水酸化ナトリウム
水溶液の体積は15.0mLであった。
② この混合溶液に0.100mol/Lの塩酸を加えて中和した。 ちょうど中和す
るまでに必要であった塩酸の体積は5.00mLであった。

「解説」
H₂SO
x(mol/L)
2H+ + SO2-
2 Tiffi
NaOH
→→ Na + OH
0.100 mol/L
I fill
10.0
-L
15.0
L
1000
10000円
(OH
10.0
x(mol/L) x
-L x 2
1000
0.100 mol/L x
A
15.0
1000
-LX1
HCI
H+ + CI
0.100 mol/L 1 filli
Jm031 3Jme
5.00
-L
1000
(H+
5.00
0.100 mol/L X
-L x 1
1000
10.0
xx
HO1000
x 2 + 0.100 ×
NOH
5.00
1000
OHS
× 1
=
0.100 × 15.0
HOBMS
×
× 1
1000
x= 0.0500 mol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

🎀

ありがとうございます！！
理解出来ました！😭