Question

きいろ

(2)の問題なのですが、解答の部分の黄色のマーカーの部分の5と2のところなのですが、2MnO₄−と5H₂O₂なので逆にしてしまったのですが、なぜ2と5のところを反対にしているのでしょうか。公式などがあれば教えてください

取星取
硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4と過酸化水素 H2O 2 の変化は,
それぞれ次のように表される。
MnO4 +8H++5e+
→ Mn+ + H2O ...①
H2O2
→
O₂+2H++2e
...②
25 (IN
これらの変化について、次の各問いに答えよ。
(1) 1.0mol の MnO4 と反応するH2O2は何molか。
(1)
2)
(2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mL と, 0.010mol/L 過マンガン
酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何
mol/Lになるか。
考え方
■解答
Max)+'H8+ OnM (U)
酸化還元反応では,次の関係が成り (1) 反応するH2O2 の物質量を x[mol] とすると,次式
立つ。
酸化剤が受け取るe-の物質量
還元剤が放出するe- の物質量
酸化剤である MnO4の1mol は
5mole を受け取り、還元剤で
あるH2O2の1mol は2molのe-
が成り立つ。
1.0mol×5=x[mol] ×2
x=2.5mol
(2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると, 次式
が成り立つ。
0.010mol/L× -L×5=c [mol/L] x -LX2
8.0
1000
c=0.020mol/L
(10
1000

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

なぜ2と5のところを反対にしているのでしょうか。
＞かけ算する場合は、
酸化剤(mol)❌半反応式e-係数＝還元剤(mol)❌半反応式e-係数
が公式です。

半反応式をまとめて1つの式にした場合は係数比になり、比の場合は反対になる。

だから、過マンガン酸カリウムと過酸化水素なら、(mol省略)、
過マンガン酸カリウム❌5＝過酸化水素❌2

比なら、半反応式をまとめた係数比より、
過マンガン酸カリウム:過酸化水素＝2:5となる🙇

きいろ

ネットで調べたのですが、酸化剤、還元剤が受け取った電子の物質量＝価数として中和の量的関係の公式を使って解いていたのですが、それは合っているのでしょうか。🙇

🍇こつぶ🐡

あっています。
それが過マンガン酸カリウム❌5＝過酸化水素❌2

e-係数が価数です。
過マンガン酸カリウムは5価、過酸化水素は2価🙇

🍇こつぶ🐡

酸化剤、還元剤では中和とは言わない。
中和は酸塩基の場合。

量的関係の公式は2つあり、さっき上で示したe-係数なら係数かけ算、比なら相手のe-係数になります🙇

きいろ

何度もすみません🙇
この問題の(2)は、酸化還元反応の量的関係ではないのですか？

🍇こつぶ🐡

この問題の(2)は、酸化還元反応の量的関係ではないのですか？
＞量的関係です。

量的関係とは、反応式の係数＝モル比を使い、比で表すやり方です。

中和も量的関係を使いますが、中和の量的関係ではなく、酸化剤還元剤の「量的関係」を使っています。