違います。
これは、イオン化傾向ということに関わってきます。(高校内容です。)
そもそも、学校でやりましたか？
まず前提として金属元素はイオンになるとき、すべて陽イオンになります。
ZnもZn2+,CuもCu2+,NaもNa+になるので、わかりますよね？
で、原子の状態では、原子核中の+の電気をもつ陽子とその回りを回る-の電気をもつ電子の数がつりあっているので全体として電気は帯びていないので、(電気的に中性である)陽イオンになるには電子を出す必要がありましたよね？すなわち、金属元素はイオンになるときに電子を出すわけです。
しかし、どれもがどれも同じように陽イオンになるわけではなくて、金属によって、電子を出したがるものと電子をあまり出したがらないものがあるんです。(電子を出すときのエネルギーなどが電子の出しやすさの違いなどに影響しています。)
その順番は以下のようになります。
Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > (H2) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
だから、CuよりZnの方がイオン化傾向が大きい、すなわち電子を出したがるということなので、Znが電子を出して、自身はZn2+として溶け出します。
Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > (H2) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
は、イオン化列と呼ばれていて
覚え方は
理知に借そうかな、まあ、あてにすんなひどすぎる借金
です。
Li (理知=リチウム)に
K (借=カリウム)そう
Ca(か=カルシウム)
Na(な=ナトリウム)
Mg(ま=マグケシウム)
Al (あ=アルミニウム)
Zn(あ=亜鉛)
Fe(て=鉄)
Ni(に=ニッケル)
Sn(すん= Sn(スズ))
Pb(な=鉛)
(H2)ひ=H(水素)
Cu(ど=銅)
Hg(す=水銀)
Ag (ぎ=銀)る
Pt,Au
(借金) =白金、金
回答ありがとうございます。
理解できました！
金属が酸と反応したら、水素が出ると思っていると思いますが、このことから、塩酸と反応したときに水素が発生するのは、限られていることがわかりますよね。Mg➡️Mg2+2e-のe-が、水溶液中でH+とCl-に電離しているHCl中のH+と結び付くことで2H+ +2e-➡️H2がおこっているように、H2よりもイオン化傾向の高い金属じゃないと、金属が陽イオンにならないので、この反応が成り立ちませんよね。よって、Cuのような金属では、水素が発生しないんですよね。まあ、熱濃硫酸や希硝酸、濃硝酸は別なんですけどね。
3年生の化学は、高校1年生でやる化学基礎と密接な関係にあります。僕自身は、3年生のときは理科が嫌いでしたが、今は化学大好きです。こんな感じでおこることがわかってきたり、実験してみたりするのが化学の楽しさなのかなって思います。
質問終わったのに無駄なこといってごめんなさい。とりあえず、勉強頑張ってください。
いえいえ！私も理科が苦手ですが、イオンの単元になってから楽しく感じるようになりました。
頑張ります💪
習いました。
Cuよりもイオン化傾向が大きいからZnがイオンになる(溶けた)ということでしょうか？