Question

ももた

解説の青下線部のところがどうしてそーなるのかを教えてください

119, 沈殿が生じる中和反応〉

指隊と硫酸の混合水溶液 (溶液A)、 および水酸化バリウ水溶液 (溶液B) があり, 深
洲A Bともに濃度が不明であった。 溶液Aを 10.0mL とり, それに溶液Bをビュレッ
より滴下した。中和点に達するまでに滴下した溶液Bは 15.0mL であり, このとき

沈殿が生じた。次いで, 浴液B を 10.0mL とり, これに充分な量の溶液Aを加

 
 
 
 
 

殿の化学式を記せ。
ンのモル濃度 は何mol/L か, 有効数字2 桁で記せ。た
CI=35. 5, Ba=137.3 とする。      [14 立教大]

半 A (混合水溶六) 中の塩酸のモル濃度を[mol/L], 硫
のモル濃度を y[mol/L], および溶液B中の Ba(OH)。 水溶液のモル

濾度を る[mol/L] とおく。

と浴季Bが過不足なく中和したとき, HCI は一価の酸, HsSOx

Ba(OH)。 は二価の塩基と してはた くから
100           15.0
1000 の2X和000

」Ba 一 BaS0。」 のように沈居を生じ
に      Eじる反応
う 50. の物質重の方が Ba(OH)。 の物質硬より  結ら

                             少ないの
。の BaSO (式量 233.4) の物質量は H      質量に

 

                                                                                                                                       

夫
がX 0 四 98 4          MK   ee
1     計        <                        沈殿反    は Ba
51UUmL に導入入信を加えたときの 0.187gの北臣 | が穫である。  *
WEは Ba(OH>の所にし                         NR
                                               0.140g の沈殿に
100   間間0⑨③        Bは7.5mL であ:
0-⑨⑲を解く

0.12(mol/L)。ッ0.060(mol/L), 0.080 mo?)
半AWO II] は 塩酸 (HCI) のモル濃度[mol/L〕 に等しい。
。