Question

あお。

⑵教えてください！
答えは25mlです。

『
-⑳ 3.65%の希塩酸 800mr(宙度 10 gcm )をつ
解) ①の濃塩酸が X mL 必要であるとす
~ 商塩酸 mL 中の HCI の質量は

・3.65%の人錠塩酸 300mL(定

498 Ts)   條に…

[問 8次の問に 街叶ま証
(① 濃度 36.5%、  本 の寺本のモル

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

glaceon

まずは、(1)からおさらいさせてください。(大事なので)

(1) 濃度:36.5 % , 密度:1.2 g/cm^3 HCl:36.5

塩酸1000 mLの質量と溶解しているHClの質量と分子量からmol を算出します。

① 塩酸の質量
1000 × 1.2 × = 1200 g

② 溶解しているHClの質量と物質量(mol)
・質 量:1200 × 0.365 =438 g
・物質量(mol):438 g ÷ 36.5g/mol =12.0 mol

② より塩酸1000 mL(1200 g)中にHClが12.0 mol溶解しているので、モル濃度は12.0 mol/Lとなる。

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ここから本題

(2)

(1)の濃塩酸のモル濃度は12.0 mol/Lなので、濃塩酸X
mL中の HClの質量は

12.0 mol/L × X/1000(L) × 36.5 g/mol・・・①

となります。

濃度:3.65% , 密度:1.0 g/cm^3 希塩酸300 mL中に溶解しているHClの質量は

300 × 1.0 × 0.0365 = 10.95 g・・・②

希釈による溶質(HCl)の量に変化はありせんので、
希釈前(濃塩酸)のHClの質量 = 希釈後のHClの質量
の関係が成り立ちます。

故に、① = ② となります。

① ②
12.0 mol/L × X/1000(L) × 36.5 g/mol = 10.95 g

両辺に×1000をして,

12.0 mol/L X (L) × 36.5 g/mol = 10950

Xについて解くと,

X = 25

よって濃塩酸25 mLを用いれば良い。

あお。

とても丁寧に教えて下さりありがとうございます！
助かりました🙌