✨ ベストアンサー ✨
(1)pHの値が小さくなるほど,酸性が強くなるため合ってます。
(2)普通に計算するとたしかにpHが8となりますが,中性である水で薄めているのにpH8(塩基)状態になるわけないので不適。実際には7に限りなく近づく状態になります。
(3)モル濃度は同じですが価数が違うため,pHは同じになりませんので不適(水素イオン濃度の公式より)
(4)モル濃度は同じですが酢酸は弱酸,硝酸は強酸なので,電離度が酢酸の方が小さいということから不適(水素イオン濃度の公式より)
化学
高校生
解決済み
どうしてこうなるのかが分かりません😅
よろしくお願いします
こについて, 正しいものにはO」 語っているも
JA B.c
ほど, pH の値が小さい。
にうすめると, 溶液の pHは8になる。
の硫酸の pH は, 0.001 malルル の商地の pH と同じである。
酢酸水溶液の pH は, 同じ濃度の硝酸の pH より小さい。
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
ありがとうございます！
考査で誤りを指摘するようにという問題がでて、解けました!!