Question

ゲスト

写真の⑷がなぜfになるのか解説を見てもわかりません。
わかりやすく教えてください

(④ @ (e) (⑬)は, いずれもイオンに なると, K殻に2個, L
隊に8仙の電子がスった同じ電子了古になる。
同じ電子配置のイオンでは, 原子番号が大きく, 陽子の数が
多い原子ほど, イオン半径が小さい。

! 太作 電子配置次の表は. 完素)ー())の原子の電子配置を表したものであらっ 1
の

衝問いに答えよ。 時2|答寺5a艇! 9時朱れ朋す3

 
 

 

    
   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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人0) 元素(1)のうち, ①周期表で同 EE どれか。また, ②この
2つの元素は何族に属するか。
(⑳ 元素(の原子の①最外殻電子の数.②価電子の数はそれぞれいくらか。
(3 元素(@) (@) (j)の原子のうち, ①イオン化エネルギーが最も小さいもの, ②電子親
和カが最も大きいものは, それぞれどれか。
の 元素(④, (@), (⑰の原子がイオンになったときに, イオン半径が最も小さいものはど
れか。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

SSOO

イオンになると原子配置が等しくなります。つまり最外殻と電子の数は等しくなります。3つのイオンで違う点は陽子の数です。原子番号が大きい方が陽子は多いため電子を核に引きつける力(クーロン力)が大きくなります。クーロン力が大きいと電子が原子核に近づくのでイオンの大きさは小さくなります。電子がキュッと核に近づくイメージです。

ゲスト

解答ありがとうございます。
なぜイオンになると原子配置が等しくなるんですか？

SSOO

Oは2個の電子を受け取ることで2価の陰イオンになります。すると元々６個の電子が入っていたL殻の電子数は８個になります。逆にMgとAlはそれぞれM殻の電子をそれぞれ２個と３個失って、2価と3価の陽イオンになります。つまり酸素イオンと同様にK殻に２個、L殻に８個の電子を持つことになります。
よってイオンになるとこの３つの原子は全て同じ電子配置(ネオンと一緒)になります

ゲスト

そーなんですね！ありがとうございます