Question

ちょ

□mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLと1.0×10^-1mol/Lの塩酸100mLの混合溶液中に含まれる水素イオン濃度は1.0×10^-2mol/Lであった。
□に入る答えは0.17です。求め方を教えてください。

化学 化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト

求める値をxとして、
1.0*10^-1*(100/1000) - x*(50/1000)=1.0*10^-2*(150/1000)
これを解くことになるかと思います。

ちょ

回答ありがとうございます。なぜこのような式になるんでしょうか？

ゲスト

1.0*10^-1*(100/1000) は、塩酸由来の水素イオンの物質量。
x*(50/1000) は、水酸化ナトリウム由来の水酸化物イオンの物質量。
混合によって一部中和され、残る水素イオンの物質量は、1.0*10^-1*(100/1000)-x*(50/1000)
また、混合することで、溶液の体積は150mLとなるので、混合後の水素イオンの物質量は、1.0*10^-2*(150/1000)。
これらから考えました。

ちょ

ありがとうございます🙇‍♀️