Question

ゲスト

水が電離することでのph3にした方がまだH＋の物質量が増える気がしますがなぜ等しいと言えるのでしょうか？

149|司 @            Rd

rw

『攻略のPoint pHと水素イオン濃度[H*] の関係に
次のようになる。
         pH = e形 [H和= 107
pH 1. ・0 の塩酸を水で希釈して pH 3.0 に  し
'両方の水溶液中に含ま れている Hr
pH 1.0 の塩酸の[HT] = 10
pH3.0 の塩酸の

際しm の変化 細縛                                        05G@)@
pH 1.0 の塩酸 10 mL に水を加えで pH 3.0 にした。この pH 3.0 の水  液の体積は何 mL か。最も
適当な数値を. 次の0 のうちから=フ選べ。昌5_ lmL        にW導癌 Myw3
の 30  @ 100 @⑨ 500 請⑳ 1000 9 5000 ⑳⑩ 1OOO  _Wt
の                                                WeW
                              2                 っ              。 ーーで

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆう

濃度は変わるが物質量そのものは変わらない。

ゲスト

そこのイメージがよくわからないので詳しく教えて下さい^^;

ゆう

水を加えてもH+イオンは増えません。実際には水は多少の電離をしますがその場合問題に水も電離すると記載されます。よって水を入れる前のH+イオン=水を入れた後のH+イオン に着目してときます

ゲスト

水の電離を無視できない場合の問題とは何が違うのでしょうか？

ゲスト

何度もすみません

ゆう

水が電離するとしたら、本のごくわずか、水分子以外にH+イオンが水のおかげで増えることになりますがごく僅かすぎて計算では普通無視します！
水のpHは7→h+のモル濃度は10^-7ですよね、つまり1Lあたりにごくわずか電離したH+は10^-7molしかない。これは0と近似しても問題ありません！

ゲスト

ありがとうございました😊