Question

たらこ

(6)を教えてください！！！

Neデー KRの24Nビ多導スプ ドッンジョィングD2050PR3
(④ pHー6 の塩酸を水で 100 倍に薄めた溶液のおよその pH はいくらか。

(5) p廿1 の塩酸 1.0L に水を加えたところ, pH三8 の塩酸になった。  この塩酸の体積は何 が。
@ 0.040molrL の酢酸水溶液の pH は 3 でわる。このときの酢酸の電栖度はい くらか。

/oぐSN

Answer 1

アフロ博士

pH=3であることから、水素イオン濃度[H⁺]=1.0×10⁻³mol/Lであることがわかります。

これをもとに、水素イオン濃度を求める式を立て、電離度αを求めます。

[H⁺]=0.040mol/L×1価×α=1.0×10⁻³mol/L

∴α=1.0×10⁻³/4.0×10⁻²=0.025=2.5×10⁻²