注釈に「すべて非金属元素の水素化合物なので、共有結合からなり〜、」とあるのですが、Ge、Seとかは金属元素なのでGeH4やAs H4はイオン結合になるのではないですか？

≪融点 沸点比較-2≫… 10 右図には,水素化合物の沸点が示され ている.これらの沸点に関する以下の事 実の理由を簡潔に説明せよ. 沸点(C) 沸 100 H2O 17族 50- HF -16族 0F ■H2Te H2Se • SbH3 (1) 14族で周期番号とともに増加 NH3 H₂S HI -50- (2)同一周期で, 14 族が最低 SnH 15族 -GeH (3) 同族で, H2O, HF, NH3 が -100- SiH4 14族 “異常” に高い -150 CH 4 周期 (4) H2O > HF 2 3 4 5 すべて非金属元素の水素化 合物なので、 共有結合から なり,そのように判断でき ますね. -+-++- +-+--+ ある瞬間の分子表面の“チ ラチラ”の+, - +-+--+ -+-++_ +-+--+ 分子どうしが近づくと分子 間で“チラチラ”の+, - が 互いに引き合うように電子 が運動します。 181 1880 SEI (解 説 上記の水素化合物はすべて分子からなりますと ころで,分子間力には次の3つの型があります。 ① 瞬間極性型 永久極性型 (2 ③ 水素結合型 ① 瞬間極性型は,電子が原子核のまわりをものすごぃ スピードで運動していることによって,分子の表面が, さざ 波のようにチラチラと+-にゆらいでいることを利用した 引力です。この“瞬間チラチラ型” 引力は, このゆらぎをも たらしている電子の数に比例して大きくなります.そして, 電子の数大 陽子の数大 分子量大 の関係がありますから,一般に,この型の引力は分子量と ともに大きくなると言われています。 ② 永久極性型は,共有電子対を引き寄せる勢い (電気 陰性度)の違いによって,分子全体を見渡したときやや プラス(+),ややマイナス(-) の極性が瞬間でなく全 時間を通して平均的にできるときに分子間に生じます. こ の型の引力は、が大きいほど,ま との距離が 大きいほど強いです. ③水素結合型は,電気陰性度の非常に大きい元素, 具 体的には,F, O,NによってH がサンドイッチされたと きに生じます. 8- 8+ X-H 1 0 Y- S+ この引力は,δ+ と 8-間で引き合う以外に一日がH+ と なって, BY に配位結合的に結合しようとすることによる 引力も加わっているために, 通常の極性間引力から予想さ

㈠についてです。イの四は必要ですか？

① 287. 電池の起電力次の電池 ① ~ ④のうちから, 起電力が最も大きいものを1つ ただし, 電解質の濃度はすべて同じ (0.5mol/L) とする。 (-)Zn|ZnSO4aq|FeSO4aq|Fe(+) ので( ので( ②(一)Zn|ZnSO4aq | NiSO4aq | Ni (+) ③ (一)Zn|ZnSO4aq|CuSO4aq|Cu(+) ④ (-)Ni|NiSO,aq/CuSO4aq/Cu(+) では( 思考 288. 鉛蓄電池次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,( )を負極,(イ)を正極として希硫酸に浸したもので、 BE 292. 電気 e-を用い 動車の電源などに広く使われている。 (1) (ア)(イ)に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは,鉛蓄電池の正 (5) 充電するとき, 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 168 (1) 234 (2) (3) (4) 負 (5)

この問題なのですが、-　+をどうすればいいのかわかりません。お願いします。

30 イオンの生成 次の原子がイオンになる変化を例にならって式で表せ。 例 H→H++¯ Fte → F- (e-: 電子) (1) Na (2) Cl (3) Al (4) S (5) Ca (6) I 3 ヒント 1族・2族・13族元素は陽イオンに, 16族・17族元素は陰イオンになる。

どうしてそのような計算式になっているのかわかりません。今だに調べても、相対質量の意味を理解することができません。大まかな問題が求めたいことの内容を教えていただきたいです。

基本例題 7 同位体と原子量 問題73 天然の塩素は,35CI および 37CIの2種類の同位体からなり,その原子量は35.5である。 また, 35CI および 37CIの相対質量は, 35.0 および 37.0である。 次の各問いに答えよ。 ① 35CIの天然存在比は何%か。 ((2) 天然に存在する塩素分子 Cl2 には,質量の異なるものが何種類存在するか。 ■考え方まで水を Ⅲ) (2) セラ (0) (1) 35CIの天然存在比をx%とすれば, (1) 元素の原子量は天然存在比にもとづく 各同位体の相対質量の平均値に相当する。 また,各同位体の相対質量は、質量数にほ ぼ等しい。 37CIの天然存在比は(100-x) %であり,次式 が成立する。 xC 100-x attem(s) 35.0x +37.0x (2) 塩素分子 Cl2 を構成する同位体の組み 合わせを考える。 35C137CI と 37 | 35CIは同 じ分子である。 グラス。 100 x=75 100 =35.5 75% (2) 塩素分子 Cl2には, 35C135C1, 35C137Cl, 37C137CI の3種類が考えられる。 3種類 (ST

まず遊離がなんなのかが理解できなくて教えてほしいです🙇‍♀️

1 4 設問 塩と1mol/Lの水溶液を混合したとき、弱酸または弱塩基の遊離が起こらない組合 4 せはどれか。 最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 塩 1mol/Lの水溶液 ① NaHCO3 塩酸 ② CH3COONa 塩酸 ③ KNO3 水酸化ナトリウム水溶液 ④ NH4CI 水酸化ナトリウム水溶液 正解 解答 3 (配点3点)

(3)の解答で、体積が減少するので、加圧後のエタノールも気液平衡の状態。とありますが、なぜこういえるのですか？

55. 〈混合気体と蒸気圧> グラフ 温度と容積が調節可能な密閉容器に0.090molのエタノールと0.110mol の窒素のみ を入れ,全圧 p=1.0×105 Pa, 温度 to=77℃ とした。このとき,この混合物は一様に 気体の状態で,体積は Vo〔L〕 となった。 この混合気体を圧力一定(1.0×10 Pa)の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると, 温度 [℃] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10°Pa・L/(mol・K)) 10 10 8 エタノールの蒸気圧 〔×10*Pa] 6 4 2 " L 1 T 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積 Vo [L] の値を答えよ。 (2)温度 [℃] の値を答えよ。 [22 東北大〕

解説をしていただきたいです。 お願いします

は命り数理のよ。へ。 (2) CaO、KF、MO、NaFの結晶構造はすべて塩化ナトリウム型であり、 表1は各物質の単位格子の一辺の長 点の高い順に並べかえよ。 (完答3点) これらの物質を、融 さを示す。

（5）はどうやったらわかりますか？

陽子,中性子, 電子の数を (3) C1 CI の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子, 電子- CI と CI の塩素原子において数が異なるものはどれか。 (4) C1の原子の電子配置を, 例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) (5) C1の原子はどのようなイオンになるか。化学式で記せ。 (6)カリウム原子398Kのイオンと 37C1のイオンと同じ数になっているのは, 性子, 電子のどれか。 すべてあげ, その数とともに答えよ。 原子番号 = 陽子の数 = 質量数=陽子の数+中 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原 子番号といい, 元素記号の左下に記す。陽子と 中性子の数の和を質量数といい,元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。収容できる 大数は,K殻2個,L殻8個, M殻18個･･･である。価電子の数が少ない。 失って陽イオンに,価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる (1)35: 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子: 17, 中性子: (37-17=)20,電子 (3)同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) CI (6) 中性子:20,電子:18

⑶、⑷、⑸がわかりません💦 答えは二枚目の写真のようになるのですが、⑶はなぜ3乗してるのか⑷はなぜ2乗してるのか、⑸もなぜ2乗してるのかがわかりません💦 教えて欲しいです🥹

△ 2, 3, 例題 7 30 イオンの生成 次の原子がイオンになる変化を例にならって式で表せ。 例 H → H++e_ Fte → F¯ (e-:電子) (1) Na (2) Cl (3) Al Y4s (5) Ca 3 ヒント 1族・2族・13族元素は陽イオンに, 16族17族元素は陰イオンになる。 Y(6) I •

(２)発生した液体が加熱部分に流れ込み試験管が割れる。ではダメですか？

I2 は昇華しやすい。(エ) 基本例題2 構成元素の確認 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし、 炎色反応を調 べると、 黄色の炎が見られた。 また、粉末を図のよ うに加熱し、生じた気体を 石灰水に通じると白濁 した。試験管の管口付近の液体を硫酸銅(II)無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①~③の結果から確認できる元素は、 それぞれ何か。 元素記号で記せ。 ② ③ 炭酸水素 ナトリウム 液体 ◆問題 8.9 (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると、 どのようなことがおこるか。 | 考え方 (1) 炎色反応の色で、 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から、 生じた気体 が二酸化炭素 CO2 であり、 炭素Cが確認できる。 ③では、硫酸銅 (Ⅱ) 無水塩を青変させることから、 生じた液体が水H2O であり、 水 「色の 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると、 管口付近に生じた水が、 熱 せられた試験管の底の方に移動し、 試験管を破損する恐れがある。 そのため、 試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 解答 水 (1) 下線部 ① : Na ② : C ③ : H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する。